Образование - Ртуть (Элемент) - Элемент Ртуть Факты



Ртуть-это металл, который был вокруг в течение многих столетий. Здесь мы узнаем о каких-то внятных фактов о металл. Знаете Ли Вы?► обнаружения ртути было сделано тысячи лет назад, и следы элемент может даже быть найдены в египетских гробницах, которые датируются 1500 г. Б. С.
* Осторожно: ртуть является чрезвычайно опасным веществом и может быть смертельным, если его проглотить. Следовательно, он должен находиться вне досягаемости детей и домашних животных. Кроме того, ни при каких обстоятельствах не должен металл быть обработаны с голыми руками.

Ртуть-уникальный металл и тот, кто видит ртути впервые, не может быть очарован ее невероятной природой. В древние времена ртуть была известна как 'ртуть', что приблизительно означает, что серебро было в живых. Происхождение этого имени может быть основано на том, что при жидкой ртути выливают на плоскую поверхность, он образует отдельные мелкие шарики, которые движутся вокруг, как будто они живы. Антуан Лавуазье, французский химик, был единственным, кто отличился ртуть как химический элемент.

Возникновение

Почти половина общего объема производства ртути в мире поставляется из Испании и Италии.

►► в природе, ртуть редко встречается в свободном состоянии, так и происходит как руд, таких как киноварь, corderoite, и livingstonite.

►► это так же много, как серебро, и занимает 67-е место в списке элементы, которые обычно встречаются в земной коре.

►► ее изобилие в земной коре составляет 85 частей на миллиард по весу, что делает его редким металлом.

►► наиболее предпочтительный способ получения чистой металлической ртути, на отопление своего руды киновари в токе воздуха. Этот процесс высвобождает пары ртути, которые затем конденсируют для получения чистого металла. Вот уравнение для процесса.

И hgs + О2 ➔ НД + ЅО2
►► насчитывается около 34 известные изотопы металлов и их массовые числа в диапазоне от 175 до 208. Однако только 7 из них встречаются в природе, и 202Hg является самым распространенным.

Физические Свойства
Вот некоторые факты о физических свойствах ртути.

►► ртуть-металл серебристо-белого цвета, с ярким внешним видом. Он имеет высокую отражательную способность, и движется при малейшем прикосновении.

Киноварь (сульфид ртути), главный руды ртути, соединения ртути и серы. Он находится возле горячих источников и вулканических районов.

►► уникальные физические свойства элемента является результатом двух электронов в его внешней оболочке. Также известный как валентных электронов, они образуют свободную связь между соседними атомами металла, и несут ответственность за проведение электричества.

►► он является плохим проводником тепла, но хорошим проводником электричества.

►► оно имеет очень высокий коэффициент расширения.

►► при охлаждении до температур, близких к абсолютному нулю, ртуть приобретает свойства сверхпроводника.

►► температура кипения ртути 357 градусов по Цельсию, что означает, что металл существует в виде газов выше этой температуры.

►► оно имеет очень высокий удельный вес, что означает это во много раз тяжелее, чем равный объем воды. На самом деле, она настолько густая, что даже блок свинца может плавать в нем!



Ртуть-один из четырех металлов существовать в жидком состоянии при комнатной температуре. ►► кое-что интересное о ртути заключается в том, что даже если он представляет собой жидкость при комнатной температуре, она не намокает. Другими словами, он не поглощается веществами, в отличие от жидкостей сделать. Это связано с его отрицательным коэффициентом поверхностного натяжения. Кроме того, он имеет выпуклый мениск, который является точно противоположностью в большинстве других жидкостей.

►► когда чистая ртуть, пролитая на поверхность, она образует несколько небольших капель шарообразной формы. Эти сферические бусины из металла может легко пройти через мелкие трещины на поверхности, или вам сильно привязан к некоторым веществам. Следовательно, трудно полностью удалить их.

►► один из характерных физических свойств ртути является ее высокое поверхностное натяжение. Он также характеризуется низкой вязкостью, что делает его весьма мобильным.

►► давление паров ртути достаточно высока, и она является крайне неустойчивым.

►► тройной точки ртути -38. 8344 °с. Это температура, при которой три фазы вещества (твердая, жидкая и газ) сосуществуют в термодинамическом равновесии.

Собственность
Элемент Факты
Символ
НД
Атомный номер
80
Количество протонов/электронов
80
Количество нейтронов
121
Атомная масса
200. 59 Аму
Классификация
Переходных металлов
Кристаллическая структура
Ромбоэдрические
Точка плавления
-38. 87°с
Точка кипения
356. 58°с
Плотность @ 293 К
13. 456 г/см3
Количество энергетических уровней
6
Атомный радиус
157 в молекуле
Атомный объем
14. 8 см3/молекула


Химические Свойства
Ниже приводятся факты, касающиеся химических свойств ртути.

►► он реагирует с атмосферным кислородом, в присутствии влаги, с образованием серого оксида.

Сульфид ртути (HG) в красновато-оранжевый цвет.

►► он реагирует с хлором и серой, с образованием соединений, таких как хлорид ртути, хлорид ртути, сульфид ртути, и т. д.

►► паров ртути реагируют с благородных газов: неона, аргона, криптона и ксенона, в присутствии электрического разряда, чтобы сформировать продукты, которые удерживаются вместе силами ван-дер-Ваальсовых сил.

►► уникальное свойство Меркурия заключается в том, что он образует более прочные связи с атомами других элементов, чем с его собственных атомов. Таким образом, он легко реагирует с различными металлами, чтобы сформировать сплавы, которые называются амальгамами. Атомов в амальгаме связаны между собой металлической связью. Это свойство находит ртуть используют в металлургии, стоматологии, а также производство химических веществ. Однако, есть некоторые металлы, такие как железо и платина, которые не вступают в реакцию с ртутью, образуют амальгамы.

►► ртуть встречается в природе в 3-х валентными. В то время как чистый элемент не имеет заряда и является нейтральным, он имеет два положительно заряженных состояний в соединениях, которые Нд2+(ртути) и hg1 с+ (ртуть). Высший государственный валентность ртути нашли в неорганические соединения, такие как хлорид ртути, сульфид ртути, и т. д. Низшей валентности, с другой стороны, возникает в основном в органических соединениях.

Использует


Медицинский термометр-это инструмент, в котором используется ртуть. Интересно, что использование ртути? Ну, вот они.

►► одно из основных применений ртути в горнодобывающей промышленности, где он используется для восстановления металлического золота или серебра из их руд. В этом процессе рудами мелко дробят, а частицы нагреваются в сосудах из железа или камня, которые содержат ртуть. Ртуть соединяется с золотых и серебряных зерен, присутствующих в руде, и амальгам затем дают затвердеть. Последним шагом в этом процессе является нагрев амальгамы в реторты для выпуска паров ртути, который затем сжижать и использовать снова. После того, как ртуть отъехал, то, что осталось в реторте чистого золота или серебра.

►► ртуть используется во множестве научных и медицинских приборов, таких как Барометр, термометр, диффузионный насос, гигрометр, ареометр, сфигмоманометр, и пищевода, расширители.

►► ртуть используется в неоновые вывески для рекламы.

►► серебряные амальгам (сплавов серебра и ртути) используются в зубных пломбах.

►► вот некоторые другие примеры использования металла.

Ртутные переключатели используются в электрических приборах и транспортных средств. В эти коммутаторы, жидкую ртуть служит в качестве контактного материала.
Производство пестицидов
Использование клеток ртути в качестве электродов в процессе синтеза хлора и гидроксида натрия
Производство красок
Производство аккумуляторов
Производство химических пестицидов
В качестве катализатора в химических реакциях
►► не только металла имеют множество применений, но и его солей. Вот несколько распространенных солей ртути, наряду с их использованием.
Сулемы (HgCl2) обладает антисептическими свойствами. Он также используется в инсектицидах и крысиный яд.
Хлорид ртути (Hg2Cl2) также известно, обладают антисептическими свойствами.
Сульфид ртути (HG) в используется, чтобы сделать киноварь, красно-оранжевый пигмент.
Оксид ртути используется в мази для кожных инфекций.
Сульфата ртути (HgSO4) используется как катализатор в химических реакциях.
Гремучей ртути [НД(НОК)2] используется в качестве детонатора для инициирования взрывчатых веществ.

Токсичность


Ртуть применяется в производстве ртутных ламп, которые используются для уличного освещения. ►► это ядовитый металл, и пары ртути легко абсорбируются в организм через дыхательные пути, пищеварительный тракт и кожу. Следовательно, важно, чтобы удалить все следы разлитой ртути, потому что она получает выпаривают при комнатной температуре.

►► опасности, связанные с металлом делает чрезвычайно важным, что один упражнения крайнюю осторожность при обращении с ней. Она должна храниться в надежных и воздухонепроницаемых контейнерах, которые предотвращают выброс паров. Кроме того, следует избегать нагрева металла в помещении.

►► ртуть в жидком состоянии, можно держать в руке. Однако, делать это с голыми незащищенными руками не рекомендуется, потому что может просочиться через кожу.

►► странно, как это ни парадоксально, но основной причиной отравления ртутью у человека является потребление рыбы, которые содержат очень высокие уровни метилртути, высокотоксичный биоаккумулирующиеся вещества, которые накапливаются в живых организмах.

Интересные Факты
➊ ртуть является единственным металлом, который по-прежнему известен своими алхимическими планетарная название. Не только это, даже древние планетарный символ (☿) используется даже сегодня представляют собой элемент.

➋ тройной точки ртути является неподвижной точкой по международной шкале температуры.

➌ если вам интересно, почему химический символ ртути НД, это только из-за Латинское название металла, ртуть.

➍ атомный номер ртути составляет 80, в то время как золото-79. Это означает, что Меркурий находится прямо рядом с золотом в периодической таблице элементов!

➎ ртуть 13. 6 раз тяжелее, чем вода!

➏ еще во времена Христа, алхимики были успешными в получении ртути из руды, и в создании амальгам!

➐ интересно, что оксид ртути (Хго) сыграл "ключевую роль" в открытии кислорода. Обе Карл Вильгельм Шееле и Джозеф Пристли, которые приписывают открытие кислорода, обнаружен газ при нагревании ртути оксида (Хго).

➑ после замерзания ртути -38. 83 градусов по Цельсию, документов, содержащих металла бесполезным в арктических и антарктических регионов, где самая низкая зарегистрированная температура составляет около -70 °с.


Комментарии


Ваше имя:

Комментарий:

ответьте цифрой: дeвять + пять =



Элемент Ртуть Факты Элемент Ртуть Факты